Vo všeobecnosti sa plyn správa skôr ako ideálny plyn pri vyššej teplote a nižšom tlaku, pretože potenciálna energia spôsobená medzimolekulovými silami je v porovnaní s kinetickou energiou častíc menej významná a veľkosť molekúl bude menej významná v porovnaní s prázdnym priestorom medzi nimi.
Za akých podmienok sa skutočné plyny správajú ideálne?
Systémy s veľmi nízkymi tlakmi alebo vysokými teplotami umožňujú odhadnúť skutočné plyny ako „ideálne“. Nízky tlak v systéme umožňuje časticiam plynu zažiť menšie medzimolekulové sily s inými časticami plynu.
Čo to znamená, keď sa plyn správa ideálne?
Zákon ideálneho plynu predpokladá, že plyny sa správajú ideálne, čo znamená, že dodržiavajú nasledujúce charakteristiky: (1) zrážky medzi molekulami sú elastické a ich pohyb je bez trenia, čo znamená že molekuly nestrácajú energiu; (2) celkový objem jednotlivých molekúl je o magnitúdy menší …
Za akých podmienok sa skutočný plyn riadi rovnicou ideálneho plynu?
V dôsledku toho sa skutočný plyn začne správať ako ideálny plyn bez objemu a bez príťažlivej sily. Preto na záver možno povedať, že skutočné plyny sa správajú ideálne pri vysokých teplotách a nízkom tlaku. Poznámka: Rovnica pre ideálny plyn sa nazýva rovnica ideálneho plynu.
Poslúchajú skutočné plyny PV nRT?
Skutočné plyny sa riadia ideálnym plynomrovnica PV=RT pri vysokej teplote a nízkom tlaku. Skutočné plyny sa neriadia zákonmi ideálneho plynu za všetkých podmienok teploty a tlaku.
