Síranový ión môže pôsobiť ako ligand viazaný buď jedným kyslíkom (monodentátne) alebo dvoma kyslíkmi buď ako chelát alebo mostík. Príkladom je komplex [Co(en)2(SO4)]+Br − alebo komplex neutrálneho kovu PtSO4(P(C6H5)3)2 kde síranový ión pôsobí ako bidentátny ligand.
Aký je príklad bidentátneho ligandu?
Bidentátne ligandy majú dva donorové atómy, ktoré im umožňujú viazať sa na centrálny atóm kovu alebo ión v dvoch bodoch. Bežné príklady bidentátnych ligandov sú etyléndiamín (en) a oxalátový ión (ox).
Je pyridín bidentátny ligand?
pyridínový derivát schopný pôsobiť ako bidentátny ligand, ako napríklad kyselina pikolínová, uprednostňuje tvorbu komplexov s vyšším koordinačným číslom. Je známy veľký počet komplexov s rôzne substituovanými pyridínmi. Tieto komplexy sú známe v +1 a + 3 stavoch Sc a Y.
Je voda bidentátny ligand?
Voda je typ monodentátneho ligandu, pretože obsahuje kyslík, ktorý má jediný elektrónový pár. Mohlo by to však vyzerať, že voda je bidentátna kvôli dostupnosti dvoch osamelých párov elektrónov, ale bidentátny ligand by mal mať dva rôzne donorové atómy. Takže odpoveď by bola, áno voda je ligand.
Je síran slabý ligand?
Prvé a dúfajme, že prvé veci:sulfátové ióny tvoria (slabé) koordinačné väzby s kovovými centrami a teda podľa definície spôsobujú určité d orbitálne štiepenie.
