Ak chcete zistiť, či je ligand bidentátny, tridentátny alebo hexadentátny, pozrite sa, koľko osamelých párov obsahuje jeden rozdielny atóm . Najlepší spôsob, ako to vidieť, je nakresliť Lewisovu štruktúru Lewisova štruktúra Lewisova štruktúra bola pomenovaná po Gilbert N. Lewis, ktorý ju predstavil vo svojom článku z roku 1916 The Atom and the Molecule. Lewisove štruktúry rozširujú koncept elektrónového bodového diagramu pridaním čiar medzi atómy, ktoré predstavujú zdieľané páry v chemickej väzbe. https://en.wikipedia.org › wiki › Lewis_structure
Lewisova štruktúra – Wikipedia
. Napríklad bidentát by mal dva osamelé páry, každý na inom atóme.
Čo je príklad bidentátneho ligandu?
Bidentátne ligandy majú dva donorové atómy, ktoré im umožňujú viazať sa na centrálny atóm kovu alebo ión v dvoch bodoch. Bežné príklady bidentátnych ligandov sú etyléndiamín (en) a oxalátový ión (ox).
Ako identifikujete ligandový atóm atómu?
Donorový atóm je atóm v ligande, ktorý je pripojený k centru Lewisovej kyseliny. Koordinačné číslo je počet donorových atómov v koordinačnom komplexe. Denticita ligandu je počet väzieb, ktoré tvorí s centrom Lewisovej kyseliny.
Čo je bidentátny a negatívny ligand?
Acetato je monodentátny ligand.
Je BR bidentátny ligand?
Možnosť (b), t.j. (C2O4)2- jesprávna možnosť, pretože má dva donorové atómy a vďaka tomu je ligand (C2O4)2- schopný viazať sa na centrálny atóm cez dva donorové atómy, a preto sa hovorí, že ide o bidentátny ligand, keďže vieme, že bidentátny ligand je ligand v, kdesú dve donorové skupiny/atómy …
