Vieme, že osamotený pár sa nachádza v hybridizovanom orbitále sp2 , pretože dvojitá väzba spojená s dusíkom má väzbu pi väzbu pi V chémii sa väzby pi (π väzby)) sú kovalentné chemické väzby, kde dva laloky orbitálu na jednom atóme prekrývajú dva laloky orbitálu na inom atóme a toto prekrytie sa vyskytuje laterálne. … Pi väzby sa môžu vytvárať v dvojitých a trojitých väzbách, ale vo väčšine prípadov nevznikajú v jednoduchých väzbách. https://en.wikipedia.org › wiki › Pi_bond
Pí väzba – Wikipedia
(t. j. nehybridizovaná p orbitálna história p. Termín „orbitál“zaviedol Robert Mulliken v roku 1932 ako skratku pre jednoelektrónovú orbitálnu vlnovú funkciu. https://sk.wikipedia.org › wiki › Atomic_orbital
Atómový orbitál – Wikipedia
), ktorý musí obsahovať pár elektrónov použitých na vytvorenie dvojitej väzby.
Kde sa nachádzajú osamelé páry?
Samotné páry sa nachádzajú v najvzdialenejšom elektrónovom obale atómov. Môžu byť identifikované pomocou Lewisovej štruktúry. Elektrónové páry sa preto považujú za osamelé páry, ak sú dva elektróny spárované, ale nepoužívajú sa pri chemickej väzbe.
Kam idú osamelé páry pri hybridizácii?
Rýchla skratka: Osamelé páry susediace s pi-väzbami (a pi-systémy) majú tendenciu byť v nehybridizovaných p orbitáloch, a nie v hybridizovaných sp orbitály. Takže keď dusík, ktorý by ste mohli očakávať, že bude trigonálny pyramídový sp3susedí s väzbou pí, jej hybridizácia je v skutočnosti sp2 (trigonálna rovina).
Zahŕňate do hybridizácie osamelé páry?
Samotné páry sú elektrónové skupiny, ktoré sa počítajú do hybridizácie. Osamelé páry sa počítajú ako jedna elektrónová skupina smerom k úplnej hybridizácii. Kyslík má dva osamelé páry. Spolu s dvoma viazanými atómami, vodíkom, má centrálny atóm celkom štyri elektrónové skupiny, čo dáva centrálnemu atómu sp3 hybridizáciu.
Môže mať sp3 osamelé páry?
Ak sú na centrálnom atóme prítomné osamelé elektrónové páry, môžu zaberať jeden alebo viacero sp3 orbitálov . Napríklad v molekule amoniaku štvrtý z hybridných orbitálov sp3 na dusíku obsahuje dva zostávajúce elektróny vonkajšieho obalu, ktoré tvoria neviazaný osamelý pár.
