Ak je ΔH záporné a ΔS kladné, reakcia je spontánna pri všetkých teplotách, pretože zmena Gibbsovej voľnej energie je vždy záporná. Na rozdiel od toho ak je ΔH kladné a ΔS záporné, reakcia je nespontánna pri všetkých teplotách, ako je napísané.
Ktorá chemická reakcia nie je pri žiadnej teplote spontánna?
Keď je ΔH záporné a ΔS kladné, ΔG bude záporné pri všetkých teplotách. Keď je ΔH záporné a ΔS záporné, ΔG bude pri nízkych teplotách záporné. Keď je ΔH kladné a ΔS záporné, ΔG nebude záporné pri žiadnej teplote. Nenastala by žiadna spontánna reakcia.
Čo je to nespontánna chemická reakcia?
Energická reakcia (nazývaná aj nespontánna reakcia) je chemická reakcia, pri ktorej je štandardná zmena voľnej energie pozitívna a energia je absorbovaná. Endergonické procesy môžu byť tlačené alebo ťahané ich spojením s vysoko exergonickými reakciami.
Aká je nevyhnutná podmienka, aby reakcia bola spontánna pri akejkoľvek teplote?
Keď ΔS > 0 a ΔH < 0, proces je vždy spontánny tak, ako je napísaný. Keď ΔS 0, proces nie je nikdy spontánny, ale opačný proces je vždy spontánny. Keď ΔS > 0 a ΔH > 0, proces bude spontánny pri vysokých teplotách a nespontánny pri nízkych teplotách.
Aké sú príklady spontánnych reakcií?
Najviacspontánne chemické reakcie sú exotermické - uvoľňujú teplo a ohrievajú svoje okolie: napríklad: spaľovanie dreva, ohňostrojov a alkalických kovov pridávaných do vody. Keď sa rádioaktívny atóm rozdelí, uvoľní energiu: ide o spontánnu, exotermickú jadrovú reakciu.
