Rovnovážna konštanta sa rovná rýchlostná konštanta pre doprednú reakciu delená rýchlostnou konštantou pre spätnú reakciu spätná reakcia Základným konceptom chémie je, že chemické reakcie nastali, keď reaktanty navzájom reagovali vytvárať produkty. Tieto jednosmerné reakcie sú známe ako ireverzibilné reakcie, reakcie, v ktorých sa reaktanty menia na produkty a kde sa produkty nemôžu konvertovať späť na reaktanty. https://chem.libretexts.org › Equilibria › Dynamic_Equilibria
Reverzibilné vs. nezvratné reakcie – Chemistry LibreTexts
Musia sa rovnovážne konštanty rovnať?
Nie nevyhnutne. Rovnovážny systém je charakterizovaný konštantnými koncentráciami reaktantu a produktu, ale samotné hodnoty koncentrácie reaktantu a produktu sa nemusia rovnať.
Sú rovnovážne stredné sadzby rovnaké?
Rovnováha je, keď rýchlosť priamej reakcie sa rovná rýchlosti spätnej reakcie. Všetky koncentrácie reaktantov a produktov sú v rovnováhe konštantné.
Ako rýchlostná konštanta ovplyvňuje rovnovážnu konštantu?
Vysvetlenie: Neexistuje žiadny priamy vzťah medzi rýchlosťou reakcie a rovnovážnou konštantou. Jediný faktor, ktorý ovplyvňuje rovnovážnu konštantu je teplota. Všeobecné vyjadrenie rýchlosti reakcie je:R=k[Reaktant]n a k tu je rýchlostná konštanta a NIE rovnovážna konštanta.
Aké faktory neovplyvňujú rovnováhu?
Po pridaní inertného plynu a pri konštantnom objeme nie je žiadny vplyv na rovnováhu. Je to preto, že pri konštantnom objeme sa pridaním inertného plynu nemení parciálny tlak ani molárna koncentrácia.
