Slabé kyseliny, podobne ako silné kyseliny, ionizujú za vzniku H + iónu a konjugovanej bázy. Pretože HCl je silná kyselina, jej konjugovaná báza (Cl −) je extrémne slabá . Chloridový ión nie je schopný prijať ión H + a opäť sa stať HCl. Vo všeobecnosti platí, že čím je kyselina silnejšia, tým je jej konjugovaná zásada slabšia.
Prečo slabé kyseliny úplne nedisociujú?
Slabá kyselina je taká, ktorá sa v roztoku úplne nedisociuje; to znamená, že slabá kyselina nedaruje všetky svoje vodíkové ióny (H+) v roztoku . … Preto je koncentrácia iónov H+ v roztoku slabej kyseliny vždy nižšia ako koncentrácia nedisociovaných druhov, HA.
Prečo slabé kyseliny ionizujú iba čiastočne?
Silné kyseliny sú teda vo vodnom roztoku úplne ionizované, pretože ich konjugované zásady sú slabšie zásady ako voda. Slabé kyseliny sú ionizované iba čiastočne, pretože ich konjugované bázy sú dostatočne silné na to, aby úspešne súťažili s vodou o získanie protónov.
Prečo rovnováha uprednostňuje slabšiu kyselinu?
Slabé kyseliny a zásady majú nižšiu energiu akosilné kyseliny a zásady, a pretože rovnováhy uprednostňujú stranu reakcie s látkami s najnižšou energiou, acidobázické reakcie budú prebiehať strana s najslabšími kyselinami a zásadami. Rovnováha reakcie spravidla uprednostňuje slabšiu stranukyseliny a zásady.
Je ionizácia slabej kyseliny reverzibilná?
Silné kyseliny a silné zásady označujú druhy, ktoré sa úplne disociujú za vzniku iónov v roztoku. Naproti tomu slabé kyseliny a zásady ionizujú iba čiastočne a ionizačná reakcia je reverzibilná.
