Funkcia stavu je nezávislá od ciest, ktorými sa dostaneme k určitej hodnote, ako je energia, teplota, entalpia a entropia. Entalpia je množstvo tepla uvoľneného alebo absorbovaného pri konštantnom tlaku. Teplo nie je stavová funkcia, pretože slúži len na prenos energie do systému alebo von zo systému; závisí to od ciest.
Prečo Q nie je stavová funkcia?
q nie je stavová funkcia pretože nezávisí výlučne od počiatočného a konečného stavu; hodnota q závisí od cesty, ktorou sa dosiahne konečné q. Tu je príklad, prečo teplo nie je vlastnosťou štátu: Zvážte zvýšenie teploty 50,0 g vody z 25,0 °C na 50,0 °C.
Prečo práca W a teplo Q nie sú stavové funkcie?
Teplota je stavová funkcia. … Teplo a práca nie sú štátne funkcie. Práca nemôže byť stavovou funkciou pretože je úmerná vzdialenosti, o ktorú sa objekt presunie, čo závisí od cesty použitej na prechod z počiatočného do konečného stavu.
Prečo Delta H nie je stavová funkcia?
ΔH je funkciou dvoch stavov, počiatočného stavu a konečného stavu. Pre daný konečný stav môžu existovať nekonečné hodnoty ΔH v závislosti od toho, aký bol počiatočný stav. Pre daný počiatočný stav môže existovať nekonečne veľa hodnôt ΔH v závislosti od toho, aký je konečný stav. Preto ΔH nie je stavová funkcia.
Prečo zmena funkcie stavu nie je funkciou stavu?
Mypovedzme, že zmena hodnoty stavovej funkcie závisí len od počiatočného a konečného stavu systému; zmena hodnoty funkcie stavu nezávisí od cesty, po ktorej sa zmena uskutoční.
