Vedenie elektriny Iónové zlúčeniny vedú elektrinu, keď sú roztavené (kvapalné) alebo vo vodnom roztoku (rozpustené vo vode), pretože ich ióny sa môžu voľne pohybovať z miesta na miesto. Iónové zlúčeniny nemôžu viesť elektrinu, keď sú pevné, pretože ich ióny sú držané v pevných polohách a nemôžu sa pohybovať.
Prečo iónové zlúčeniny vedú elektrinu lepšie ako kovalentné?
Kľúčové body
Iónové zlúčeniny sú vzniknuté silnými elektrostatickými interakciami medzi iónmi, čo vedie k vyšším bodom topenia a vyššej elektrickej vodivosti v porovnaní s kovalentnými zlúčeninami. Kovalentné zlúčeniny majú väzby, kde sú elektróny zdieľané medzi atómami.
Prečo sú iónové zlúčeniny schopné viesť elektrinu?
Iónové zlúčeniny sú schopné viesť elektrinu iba keď sa ich ióny môžu voľne pohybovať. K tomu dochádza, keď sa iónová zlúčenina rozpustí vo vode alebo keď sa roztopí. … Iónová zlúčenina zahriata do svojho roztaveného stavu bude tiež viesť elektrinu, pretože ióny disociujú a môžu sa voľne pohybovať.
Ktoré stavy vedú iónové zlúčeniny elektrinu a prečo?
V roztopenom alebo rozpustenom stave iónové zlúčeniny vedú elektrinu, pretože obsahujú nabité častice nazývané katióny a anióny. Tieto ióny sa môžu voľne pohybovať, aby viedli elektrický prúd. Iónové zlúčeniny teda vedú elektrinu v roztavenom stave alebo roztoku, ale v pevnom stave nevedúelektrina.
Prečo niektoré zlúčeniny vedú elektrinu?
2) Roztoky iónových zlúčenín a roztavených iónových zlúčenín môžu viesť elektrický prúd pretože ióny sa môžu voľne pohybovať. Keď sa iónová zlúčenina rozpustí v roztoku, ióny molekuly disociujú. … Tieto ióny sú v roztoku elektrochemicky nabité a môžu viesť elektrinu, čím sa stávajú elektrolytmi.
