Teplota varu kvapaliny sa mení podľa použitého tlaku; normálny bod varu je teplota, pri ktorej sa tlak pár rovná štandardnému atmosférickému tlaku na úrovni mora (760 mm [29,92 palca] ortuti). Na hladine mora voda vrie pri 100° C (212°F).
Po dosiahnutí bodu varu vody v akom stave voda existuje?
1. Voda existuje v tekutom stave. 2.
Kde voda dosahuje bod varu?
Napríklad voda vrie pri 100 °C (212 °F) na úrovni mora, ale pri 93,4 °C (200,1 °F) vo výške 1 905 metrov (6 250 stôp). Pre daný tlak budú rôzne kvapaliny vrieť pri rôznych teplotách.
Ako zistíte, kedy je dosiahnutý bod varu?
Keď sa tlak pary vo vnútri bubliny rovná vonkajšiemu atmosférickému tlaku, bubliny stúpajú na povrch kvapaliny a prasknú. Teplota, pri ktorej k tomuto procesu dochádza, je bod varu kvapaliny.
Čo zvyšuje bod varu?
Zlúčeniny, ktoré môžu vytvárať vodíkové väzby, budú mať vyššie body varu ako zlúčeniny, ktoré môžu interagovať iba prostredníctvom londýnskych disperzných síl. Ďalšia úvaha o bodoch varu zahŕňa tlak pár a prchavosť zlúčeniny. Typicky, čím je zlúčenina prchavejšia, tým je jej bod varu nižší.
