Keď sú dva atómy spojené dohromady, rozdiel medzi ich elektronegativitami vám môže povedať o kvalitách ich väzby. Odčítajte menšiu elektronegativitu od väčšej a nájdite rozdiel.
Prečo potrebujeme pochopiť rozdiel v elektronegativite?
Žiadny rozdiel v elektronegativite medzi dvoma atómami nevedie k čistej nepolárnej kovalentnej väzbe. Malý rozdiel elektronegativity vedie k polárnej kovalentnej väzbe. Veľký rozdiel elektronegativity vedie k iónovej väzbe.
Aké je pravidlo pre elektronegativitu?
Pravidlom je, že keď je rozdiel elektronegativity väčší ako 2,0, väzba sa považuje za iónovú. Poďme si teda zopakovať pravidlá: 1. Ak je rozdiel elektronegativity (zvyčajne nazývaný ΔEN) menší ako 0,5, potom je väzba nepolárna kovalentná.
Keď sa rozdiel v elektronegativite medzi dvoma atómami zvýši, čo sa stane so silou dipólu väzby?
Väzbový dipólový moment
Atóm s väčšou elektronegativitou bude mať väčší ťah pre viazané elektróny ako atóm s menšou elektronegativitou; čím väčší je rozdiel v dvoch elektronegativitách, tým väčší je dipól.
Sú iónové väzby elektronegatívnejšie?
Rozdiel elektronegativity ΔEN medzi atómami v iónovej väzbe musí byť väčší ako 1,6. Dlhopisy majú čelektronegativita. … Rozdiely medzi elektronegativitami atómov určujú iónový charakter väzby. Väzby sa pohybujú od 100 % kovalentných po 100 % iónové, s každou hodnotou medzi.
