Disperzné sily Disperzné sily Londýnske disperzné sily (LDF, tiež známe ako disperzné sily, Londýnske sily, okamžité dipólové sily vyvolané dipólovými silami, fluktuujúce indukované dipólové väzby alebo voľne ako van der Waalsove sily) sú a druh sily pôsobiacej medzi atómami a molekulami, ktoré sú normálne elektricky symetrické; to znamená, že elektróny sú… https://en.wikipedia.org › wiki › London_dispersion_force
Londýnska disperzná sila – Wikipedia
sú prítomné medzi akýmikoľvek dvomi molekulami (dokonca aj polárne molekuly polárne molekuly V chémii je polarita oddelenie elektrického náboja vedúceho k molekule alebo jej chemickým skupinám s elektrickým dipólovým momentom, so záporne nabitým koncom a kladne nabitým koncom. Polárne molekuly musia obsahovať polárne väzby kvôli rozdielu v elektronegativite medzi viazanými atómami. https://en.wikipedia.org › wiki › Chemical_polarity
Chemická polarita – Wikipedia
) keď sa takmer dotýkajú.
Sú LDF vždy prítomné?
Londýnské disperzné sily sú vždy prítomné, ale veľmi sa líšia svojou silou. V ľahkých atómoch sú veľmi malé, pretože elektrónov je málo a sú pevne držané. …Ťažšie atómy alebo molekuly majú viac elektrónov a silnejšie londýnske sily.
Ako zistíte, či existuje londýnska disperzná sila?
Toto sú tri typy medzimolekulových síl; Londýnske disperzné sily, ktoré sú najslabšie,ktoré sa vyskytujú medzi nepolárnymi vzácnymi plynmi a rovnakými nábojmi. Takže ak uvidíte niektorý z týchto prípadov, pomôže vám to identifikovať, že ide o Londýnske disperzné sily.
Kedy sa môže vyskytnúť dipólový dipól?
Dipól-dipólové interakcie nastávajú keď čiastkové náboje vytvorené v jednej molekule sú priťahované k opačnému čiastkovému náboju v blízkej molekule. Polárne molekuly sa zarovnajú tak, aby kladný koniec jednej molekuly interagoval so záporným koncom inej molekuly.
Majú všetky molekuly LDF?
Disperzné sily sú prítomné medzi všetkými molekulami (a atómami) a sú zvyčajne väčšie pre ťažšie, polarizovateľnejšie molekuly a molekuly s väčším povrchom.
