Relatívna atómová hmotnosť prvku je vážený priemer hmotností atómov izotopov – pretože ak existuje oveľa viac jedného izotopu, ovplyvní to priemerná hmotnosť oveľa väčšia, než bude mať menej zastúpený izotop.
Čo vám hovorí relatívna atómová hmotnosť?
Inými slovami, relatívna atómová hmotnosť vám povie koľkokrát je priemerný atóm prvku z danej vzorky ťažší ako jedna dvanástina atómu uhlíka-12. Slovo relatívny v relatívnej atómovej hmotnosti sa vzťahuje na toto škálovanie vzhľadom na uhlík-12.
Ako vypočítame relatívnu atómovú hmotnosť?
Ak chcete zistiť relatívnu atómovú hmotnosť prvku, všetko, čo musíte urobiť, je vynásobiť každú izotopickú hmotnosť jej relatívnou abundanciou, sčítať všetky hodnoty a vydeliť 100.
Prečo sa relatívna atómová hmotnosť nazýva relatívna?
Napríklad – uhlík je 12-krát ťažší ako jeden atóm vodíka. Relatívna atómová hmotnosť je atómová hmotnosť v porovnaní s 1/12 hmotnosti jedného atómu uhlíka. Keďže ide o porovnanie atómovej hmotnosti s 1/12 hmotnosti atómu uhlíka, nazýva sa to relatívna atómová hmotnosť.
Čo je relatívna atómová hmotnosť s príkladom?
Relatívna atómová hmotnosť prvku je vážený priemer hmotností atómov izotopov – pretože ak existuje oveľa viac jedného izotopu, ovplyvní to priemerná hmotnosť oveľa väčšia, než bude mať menej zastúpený izotop. Napríklad chlór má dva izotopy: 35Cl a 37Cl.
