V izobarickom procese pre monatomický plyn teplo a zmena teploty spĺňajú nasledujúcu rovnicu: Q=52NkΔT Q=5 2 N k Δ T. Pre monatomický ideálny plyn je špecifické teplo pri konštantnom tlaku 52R 5 2 R.
Je Q 0 v izobarickom procese?
Ak sa do systému pridáva teplo, potom Q > 0. To znamená, že počas izobarickej expanzie/zohrievania sa kladné teplo pridáva do plynu alebo ekvivalentne do prostredia prijíma negatívne teplo. Opätovne povedané, plyn prijíma kladné teplo z prostredia.
Ako vypočítate Q pre izochorický proces?
Pre izochorický proces: δQ=vCvmdT (kde Cvm je molárna tepelná kapacita pri konštantnom objeme): Δ S v=∫ 1 2 δ Q T=v C v m ∫ T 1 T 2 d T T=v C v m ln T 2 T 1. Pre izobarický proces: δQ=vCpmdT (kde Cpm je molárna tepelná kapacita pri konštantnom tlaku).
Ako vypočítate prácu Q?
Prvý zákon termodynamiky je daný ako ΔU=Q − W, kde ΔU je zmena vnútornej energie systému, Q je čistý prenos tepla (súčet všetkého prenosu tepla do a zo systému) a W je čistá vykonaná práca (súčet všetkej práce vykonanej na systéme alebo systémom).
Čo je W=- ∆ U?
31, 811 8, 656. donaldparida povedal: na záver, rovnica W=-ΔU (čo znamená, že vykonaná práca je negatívom zmeny potenciálnej energie) a skutočnosť, že potenciálna energia asystém, keď je referenčný bod braný v nekonečne, je vždy záporný, nemajú medzi sebou žiadny vzťah.
