Atómy s rozšíreným oktetom Fosfor má často 5 orbitálov (10 elektrónov) a síra má často 6 orbitálov (12 elektrónov), pretože sú v tretej perióde, ale dusík a kyslík nikdy nemôžu mať rozšírené oktety pretože sú v druhej perióde a neexistuje niečo ako 2d orbitál.
Prečo dusík nemôže expandovať oktet?
Celkový počet valenčných elektrónov je 5+6=11. Preto bez ohľadu na to, ako sú elektróny zdieľané medzi atómami dusíka a kyslíka, neexistuje spôsob, ako by mal dusík oktet.
Má dusík rozšírený oktet?
Druh s rozšíreným oktetom
Atóm ako fosfor alebo síra, ktorý má viac ako oktet, údajne rozšíril svoj valenčný obal. K tomu môže dôjsť iba vtedy, keď má valenčný obal dostatok orbitálov na umiestnenie ďalších elektrónov. … Teda dusík môže tvoriť NF3 (v ktorom má dusík oktet), ale nie NF5.
Prečo no2 nedodržiava oktetové pravidlo?
Oxid dusičitý sa opäť neriadi oktetovým pravidlom pre jeden zo svojich atómov, konkrétne pre dusík. Celkový počet valenčných elektrónov je 5+2(6)=17. Na dusíku je perzistentný radikálový charakter, pretože má nepárový elektrón. Dva atómy kyslíka v tejto molekule sa riadia oktetovým pravidlom.
Aký je oktet dusíka?
Oktetové pravidlo je pochopenie, že väčšina atómovsnažia sa získať stabilitu na svojej najvyššej energetickej úrovni naplnením orbitálov s a p najvyššej energetickej úrovne ôsmimi elektrónmi. Dusík má elektrónovú konfiguráciu 1s22s22p3, čo znamená, že dusík má päť valenčných elektrónov 2s22p3.
