V štvorcovej rovinnej molekulárnej geometrii je centrálny atóm obklopený základnými atómami , ktoré tvoria rohy štvorca v tej istej rovine. Geometria prevláda pre komplexy prechodných kovov s konfiguráciou d8. To zahŕňa Rh(I), Ir(I), Pd(II), Pt(II) a Au(III).
Prečo vznikajú štvorcové rovinné komplexy?
Dôvod, že mnoho d8 komplexov je štvorcovo-rovinných, je veľmi veľké množstvo stabilizácie kryštálového poľa, ktoré táto geometria vytvára s týmto počtom elektrónov. Štvorcové rovinné delenie CFT: Elektrónový diagram pre štvorcovú hobľovačku d delenie podplášťa.
Čo má štvorcovú rovinnú geometriu?
Cl− je ligand so slabým poľom. Takže [PtCl4]2− má štvorcovú rovinnú geometriu.
Sú štvorcové planárne komplexy s vysokou rotáciou alebo nízkou rotáciou?
V štvorcových planárnych komplexoch bude Δ takmer vždy veľké, dokonca aj so slabým ligandom. Elektróny majú tendenciu byť skôr spárované ako nepárové, pretože párovacia energia je zvyčajne oveľa menšia ako Δ. Preto sú štvorcové rovinné komplexy zvyčajne nízke spin.
Ako sa líšia štvorstenné a štvorcové rovinné?
Kľúčový rozdiel medzi štvorcovými rovinnými a tetraedrickými komplexmi je v tom, že štvorcové rovinné komplexy majú štvorvrstvový diagram kryštálového poľa, zatiaľ čo tetraedrické komplexy majú dvojvrstvový diagram kryštálového poľa.