Van der Waalsove sily, relatívne slabé elektrické sily, ktoré k sebe priťahujú neutrálne molekuly v plynoch, v skvapalnených a stuhnutých plynoch, a takmer vo všetkých organických kvapalinách a tuhých látkach.
Kde dochádza k van der Waalsovým interakciám?
van der Waalsove interakcie nastávajú keď sa susedné atómy priblížia natoľko, že sa ich vonkajšie elektrónové oblaky sotva dotýkajú. Táto akcia vyvoláva kolísanie náboja, ktoré vedie k nešpecifickej, nesmerovej príťažlivosti.
Ako nájdete van der Waalsove sily?
Hlavné charakteristiky Van der Waalsových síl sú:
- Sú slabšie ako bežné kovalentné a iónové väzby.
- Van der Waalsove sily sú aditívne a nemôžu byť nasýtené.
- Nemajú žiadnu smerovú charakteristiku.
Aký je príklad van der Waalsových síl v prírode?
Van der Waalsove sily sú súčtom príťažlivých a odpudivých elektrických síl medzi atómami a molekulami. … Príklady van der Waalsových síl zahŕňajú vodíkové väzby, disperzné sily a interakcie dipól-dipól.
Čo je zdrojom van der Waalsových síl?
1.4 Van der Waalsove sily. Van der Waalsove sily sú elektrostatické sily spôsobené dočasne kolísavým dipólovým momentom vznikajúcim z krátkeho posunu orbitálnych elektrónov na jednu stranu atómu alebo molekuly, ktorý vytvára podobný posun v susedných atómoch resp. molekuly (Lutzow et al., 2006).