V teórii molekulových orbitálov elektróny v molekule nie sú priradené k jednotlivým chemickým väzbám medzi atómami, ale považujú sa za pohybujúce sa pod vplyvom atómových jadier v celej molekule. … Molekulárna orbitálna teória a teória valenčných väzieb sú základnými teóriami kvantovej chémie.
Aké sú hlavné body teórie molekulových orbitálov?
Kľúčové body
Princíp Aufbau uvádza, že orbitály sú najskôr naplnené najnižšou energiou. Pauliho vylučovací princíp hovorí, že maximálny počet elektrónov zaberajúcich orbitál sú dva, s opačnými rotáciami.
Čo je G a U v teórii molekulových orbitálov?
Orbitaly, ktoré zostali nezmenené operáciou inverzie (sú symetrické) sú označené dolným indexom g, zatiaľ čo orbitály, ktoré prešli zmenou znamienka (sú antisymetrické) sú označené u. Symboly g a u pochádzajú z nemeckých slov „gerade“a „ungerade“, čo znamená „párne“a „nepárne“.
Čo je miešanie SP v mot?
zmiešavanie s-p nastáva keď majú orbitály s a p podobné energie. Keď jeden orbitál p obsahuje pár elektrónov, akt párovania elektrónov zvyšuje energiu orbitálu. Takže orbitály 2p pre O, F a Ne majú vyššiu energiu ako orbitály 2p pre Li, Be, B, C a N.
Prečo sa v O2 nemieša SP?
v O2 nie je miešanie s-p, tak prečo by to bolokyslík zmiešava svoje s a p orbitály, keď sa spája s uhlíkom. Myslím, že nechávajú kyslík nehybridizovaný. Takže napríklad miešajú (sčítavajú a odčítavajú) orbitál uhlíka sp s orbitálom kyslíka, aby vytvorili molekulárne orbitály 1σ a 2σ vo vašom diagrame MO.
