Molekularita je použiteľná iba pre elementárne reakcie, pretože sú to jednokrokové reakcie a rýchlosť závisí od koncentrácie každej molekuly, zatiaľ čo v prípade komplexných reakcií ide o viaceré reakcie zahrnutá, a preto molekulárnosť nemá žiadny význam.
Prečo je molekulová hmotnosť použiteľná len pre elementárne reakcie a poradie platí pre elementárne aj komplexné reakcie?
Odpoveď: Komplexná reakcia prebieha prostredníctvom niekoľkých krokov, t. j. elementárnych reakcií. Počet molekúl zahrnutých v každej elementárnej reakcii môže byť odlišný, t.j. molekulová hmotnosť každého kroku môže byť odlišná. Preto je zbytočné hovoriť o molekulárnosti celkovej komplexnej reakcie.
Je molekulová hmotnosť a poradie rovnaké pre elementárnu reakciu?
Kinetický poriadok akejkoľvek elementárnej reakcie alebo reakčného kroku sa rovná jej molekulovej hmotnosti a rovnicu rýchlosti elementárnej reakcie je preto možné určiť kontrolou z molekulovej hmotnosti.
Prečo nie je molekulová hmotnosť definovaná v komplexných reakciách?
Molekularitu reakcie je možné definovať len pre elementárnu reakciu, pretože komplexná reakcia neprebieha v jednom jedinom kroku a je takmer nemožné pre všetky celkové molekuly reaktanty byť súčasne v stave stretnutia.
Kanmolekulová molekula reakcie je nulová?
Počet reagujúcich druhov zúčastňujúcich sa elementárnej reakcie, ktoré sa musia súčasne zraziť, aby došlo k chemickej reakcii, sa nazýva molekulovosť reakcie. Molekularita je teoretický koncept. Molekularita nemôže byť nulová, negatívna, nekonečná a imaginárna.
