Väzba vodíka Kladne nabitá vodíková strana jednej molekuly vody je priťahovaná k záporne nabitej kyslíkovej strane susednej molekuly vody. Táto príťažlivá sila sa nazýva vodíková väzba. … Táto silná polarita spôsobuje veľmi silné dipólovo-dipólové interakcie medzi molekulami, nazývané vodíkové väzby.
Čo zvyšuje polaritu väzby?
Polarita väzby a iónový charakter sa zvyšujú s narastajúcim rozdielom v elektronegativite. Elektronegativita (χ) prvku je relatívna schopnosť atómu priťahovať elektróny k sebe v chemickej zlúčenine a zvyšuje sa diagonálne od ľavej dolnej časti periodickej tabuľky vpravo hore.
Zvyšuje sa vodíková väzba s elektronegativitou?
Vodíkové väzby sú silné medzimolekulové sily, ktoré vznikajú, keď sa atóm vodíka naviazaný na elektronegatívny atóm priblíži k blízkemu elektronegatívnemu atómu. Väčšia elektronegativita akceptora vodíkovej väzby povedie k zvýšeniu pevnosti vodíkovej väzby.
Aký je vzťah medzi polárnou molekulou a vodíkovou väzbou?
Polárne molekuly, ktoré obsahujú atóm vodíka v kovalentnej väzbe, majú záporný náboj na jednom konci molekuly a kladný náboj na opačnom konci. Jediný elektrón z atómu vodíka migruje na druhý kovalentne viazaný atóm, pričom zanecháva kladne nabitý protón vodíkavystavený.
Prečo sú vodíkové väzby v DNA slabé?
Vodíkové väzby nezahŕňajú výmenu alebo zdieľanie elektrónov, ako sú kovalentné a iónové väzby. Slabá príťažlivosť je ako tá medzi opačnými pólmi magnetu. Vodíkové väzby vznikajú na krátke vzdialenosti a môžu sa ľahko vytvárať a lámať. Môžu tiež stabilizovať molekulu.
