Arrheniusovu rovnicu môžete použiť na zobrazenie vplyvu zmeny teploty na rýchlostnú konštantu - a teda na rýchlosť reakčnej rýchlosti Chemická kinetika, tiež známy ako reakčná kinetika, je odvetvie fyzikálnej chémie, ktoré sa zaoberá porozumením rýchlosti chemických reakcií. Je potrebné kontrastovať s termodynamikou, ktorá sa zaoberá smerom, v ktorom prebieha proces, ale sama o sebe nehovorí nič o jeho rýchlosti. https://en.wikipedia.org › wiki › Chemical_kinetics
Chemická kinetika – Wikipedia
. Ak sa napríklad rýchlostná konštanta zdvojnásobí, zdvojnásobí sa aj rýchlosť reakcie.
Aký je účel Arrheniovej rovnice?
Arrheniusova rovnica, matematický výraz, ktorý popisuje vplyv teploty na rýchlosť chemickej reakcie, základ všetkých prediktívnych výrazov používaných na výpočet konštánt rýchlosti reakcie.
Čo je príklad Arrheniovej rovnice?
Arrheniusova rovnica je k=Ae^(-Ea/RT), kde A je frekvencia alebo preexponenciálny faktor a e^(-Ea/RT) predstavuje zlomok zrážok, ktoré majú dostatok energie na prekonanie aktivačnej bariéry (t. j. majú energiu väčšiu alebo rovnú aktivačnej energii Ea) pri teplote T.
Čo je správanie Arrhenius?
Prejavenie Arrheniusovho správania znamená, že zákres lnk proti 1/T zareakcia dáva priamku (lnk na y, 1/T na x). Keďže sklon Arrheniovho grafu je úmerný aktivačnej energii, čím vyššia je aktivačná energia, tým silnejšia je teplotná závislosť rýchlostnej konštanty.
Čo je aktivačná energia v Arrheniovej rovnici?
Všimnite si, že keď sa Arrheniova rovnica preusporiada ako vyššie, ide o lineárnu rovnicu s tvarom y=mx + b; y je ln(k), x je 1/T a m je -Ea/R. Aktivačnú energiu pre reakciu možno určiť nájdením sklonu čiary. - Ea/R=sklon . Ea=-R•slope.
