Elektronická štruktúra je stav pohybu elektrónov v elektrostatickom poli vytvorenom stacionárnymi jadrami . Termín zahŕňa vlnové funkcie elektrónov a energie s nimi spojené. Táto stránka pojednáva o atómových orbitáloch atómových orbitáloch Akonáhle je základné kvantové číslo n rovné 3 alebo väčšie, uhlové kvantové číslo sa môže rovnať 2. Keď uhlové kvantové číslo l=2 , považuje sa za d-orbitál. Pre d-orbitál sa magnetické kvantové číslo ml môže rovnať -2 až 2, pričom môže mať hodnoty -2, -1, 0, 1 alebo 2. https:// chem.libretexts.org › Poličky › d_Atomic_Orbitals
d Atomic Orbitals – Chemistry LibreTexts
na úvodnej úrovni.
Čo je molekula elektronickej štruktúry?
Definícia. Elektrónová štruktúra atómov a molekúl je séria energetických úrovní, ktoré môže obsadiť viazaný elektrón. Táto elektronická štruktúra určuje mnohé z definujúcich charakteristík atómu alebo molekuly, vrátane ich chemických, optických a elektrických vlastností.
Ako píšete elektronickú štruktúru?
Elektrónovú štruktúru atómu možno predpovedať z atómového čísla atómu. Napríklad atómové číslo sodíka je 11. Atómy sodíka majú 11 protónov a teda 11 elektrónov: Táto elektronická štruktúra je napísaná ako 2, 8, 1 (každá čiarka oddeľuje jeden obal od druhého).
Ako to určíteelektrónová štruktúra atómu?
Elektróny v atóme sú zoskupené okolo jadra do obalov. Plášť (elektrón): Zoskupenie elektrónov v atóme podľa k energii. Čím ďalej je obal od jadra, tým je väčší, tým viac elektrónov pojme a tým vyššie sú energie týchto elektrónov.
Čo znamená rovnaká elektronická štruktúra?
Elektrónovú konfiguráciu atómu v obale atómu možno vyjadriť uvedením počtu elektrónov v každom obale, počínajúc prvým. … Prvky v rovnakej skupine v periodickej tabuľke majú podobné elektronické konfigurácie.
