Ak ΔG=0, systém je v rovnováhe. Ak je ΔG>0, proces nie je spontánny, ako je napísané, ale prebieha spontánne v opačnom smere.
Čo sa stane, keď je Delta G nula?
Keď Δ G=0 \Delta \text G=0 ΔG=0delta, počiatočný text, G, koncový text, rovná sa, 0, systém je v rovnováhe a koncentrácie produktov a reaktanty zostanú konštantné.
Prečo je Gibbsova voľná energia nula?
Ak je teda voľná energia pri reakcii pozitívna, potom k opačnej reakcii dôjde spontánne. Teraz je rovnováha jednoducho bod, v ktorom nenastane žiadna čistá zmena, to znamená, že koncentrácie v systéme nemajú žiadnu čistú zmenu v čase. Preto sa entropia(S) a entalpia(H) tiež nemenia. Takže dG=0.
Čo to znamená, keď ∆ G je nula?
Ak sa tak stane, že produkty a reaktanty sú v rovnováhe rovnako obľúbené, potom ∆G° je nula, ALE ∆G° nie je nevyhnutne NULA v rovnováhe. … AK áno, potom bude potrebné, aby reakcia z viacerých reaktantov znížila hodnotu Q a nechala ∆G dosiahnuť nulu, t. j. umožnila nastolenie rovnováhy.
Čo presne je Gibbsova voľná energia?
Gibbsova voľná energia (meraná v jouloch v SI) je maximálne množstvo neexpanznej práce, ktorú možno extrahovať z termodynamicky uzavretého systému (takého, ktorý sa môže vymieňať teplo a práca s okolím, ale nezáleží na tom).
