Van der Waalsova rovnica je stavová rovnica, ktorá koriguje dve vlastnosti skutočných plynov: vylúčený objem častíc plynu a príťažlivé sily medzi molekulami plynu. Van der Waalsova rovnica sa často prezentuje ako: (P+an2V2)(V−nb)=nRT (P + a n 2 V 2) (V − n b)=n R T.
Spĺňa skutočný plyn vanderwaalovu rovnicu?
Ak sú konštanty 'a' a 'b' malé, člen aV2 a b možno zanedbať v porovnaní s P a V. Rovnica sa redukuje na PV=RT. Preto sa skutočný plyn bude podobať ideálnemu plynu, keď sú konštanty „a“a „b“malé. Správna odpoveď je teda „Možnosť A“.
Mala by sa pre plyn použiť van der Waalsova rovnica?
Van der Waalsova rovnica je obzvlášť užitočná pri našom úsilí pochopiť správanie sa skutočných plynov, pretože stelesňuje jednoduchý fyzikálny obraz rozdielu medzi skutočným plynom a ideálny plyn. Pri odvodzovaní Boylovho zákona z Newtonových zákonov predpokladáme, že molekuly plynu navzájom neinteragujú.
Podliehajú skutočné plyny medzimolekulovým silám?
Skutočné plyny podliehajú účinkom molekulárneho objemu (medzimolekulovej odpudivej sile) a medzimolekulovým príťažlivým silám. Správanie skutočného plynu sa približuje správaniu ideálneho plynu, keď sa tlak blíži k nule.
Vzťahuje sa PV nRT na skutočné plyny?
Pre ideálny plyn je pV=nRT. … Pre skutočné plyny sa pV nerovná nRT, takže hodnota bude niečorôzne. Pojem pV / nRT sa nazýva kompresný faktor. Nižšie uvedené grafy ukazujú, ako sa to mení pre dusík pri zmene teploty a tlaku.
