Energia disociácie väzby je energia potrebná – endotermický proces – na rozbitie väzby a vytvorenie dvoch atómových alebo molekulárnych fragmentov, z ktorých každý má jeden elektrón pôvodného zdieľaného páru. Veľmi stabilná väzba má teda veľkú energiu disociácie väzby – na rozštiepenie väzby je potrebné pridať viac energie.
Aký je rozdiel medzi disociačnou energiou a energiou väzby?
Hlavný rozdiel medzi energiou väzby a energiou disociácie väzby je v tom, že energia väzby je priemerné množstvo energie potrebnej na rozloženie všetkých väzieb medzi rovnakými dvoma typmi atómov v zlúčeninezatiaľ čo energia disociácie väzby je množstvo energie potrebnej na rozbitie konkrétnej väzby pri homolýze.
Je energia disociácie väzby pozitívna alebo negatívna?
Tieto väzbové energie alebo väzbové disociačné entalpie sú vždy pozitívne, pretože predstavujú endotermickú homolýzu kovalentnej väzby.
Je entalpia energie disociácie väzby?
Entalpia väzby (ktorá je známa aj ako entalpia väzby-disociácie, priemerná energia väzby alebo sila väzby) popisuje množstvo energie uloženej vo väzbe medzi atómami v molekule. … Čím vyššia je väzbová entalpia, tým viac energie je potrebné na prerušenie väzby a tým silnejšia je väzba.
Prečo sa disociačná energia nazýva aj väzbová energia?
Väzbová disociačná energia je rovná sa iba väzbovej energii pre dvojatómové molekuly. Toto jepretože energia disociácie väzby je energiou jednej chemickej väzby, zatiaľ čo energia väzby je priemernou hodnotou pre všetky energie disociácie väzby všetkých väzieb určitého typu v rámci molekuly.
